000389

30 7. Вычислите массу ионов Fe +2 в растворе хлорида железа (II), если на титрование фильтрата, полученного при пропускании раствора че- рез колонку с катионитом в Н + -форме пошло 4 мл 1 М раствора ги- дроксида калия. Ответ: 0,112 г ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Опыт № 1: Определение содержания ионов Са  2+ в растворе при помощи ионного обмена. Для выполнения опыта подготовлена колонка с катионитом в Н + - форме (предварительно катионит обработан раствором соляной кис- лоты). В колонку небольшими порциями вводят 20 мл раствора СаСl 2  неизвестной концентрации, открывают кран колонки и жид- кость медленно выпускают в колбу. Для количественного переноса ионов колонку промывают дистиллированной водой (около 20 мл), до- бавляя её порциями из стаканчика. Промывные воды также собира- ют в колбу. Внимание! При проведении опыта с катионитом нужно посто- янно следить, чтобы над катионитом находился слой жидкости 1–2 мл. Собранный в колбе раствор, содержащий ионы водорода, титру- ют 0,1 М раствором NaОН в присутствии фенолфталеина до появле- ния слабо-розового окрашивания, определяя пошедший на титрова- ние объем NaOH, V (NaOH). Определение содержания ионов кальция основано на том, что при пропускании анализируемого раствора СаСl 2  через катионит в Н +– форме выделяется соляная кислота в количестве, эквивалентном со- держанию ионов Са  2+ в растворе. Масса Са  2+ (г) в анализируемом рас- творе СаСl 2  определяется по формуле: ( ) 2 2+ (NaOH) (NaOH) (Ca ) 1000 Э Э C V M Ca m + ⋅ ⋅ = При оформлении отчета привести ответ на следующие вопросы: 1) Каковы процессы обмена и регенерации катионита? 2) К каким видам хроматографии по технике выполнения и по ме- ханизму процесса относится эта работа?