000389

33 б) гидрозоля золота: агрегат m [ Аu ] , ионный стабилизатор NaAuO 2 → Na + + AuO 2 – в) двуокиси олова: агрегат m [SnO 2 ], ионный стабилизатор K 2 SnO 3 → 2K + + SnO 3 2– 5. Для коагуляции отрицательного золя хлорида серебра исполь- зованы электролиты: KNO 3 , MgCl 2 , и AlCl 3. Как соотносятся их поро- ги коагуляции? 6. В три колбы налито по 100 мл золя гидроксида железа (III). Что- бы вызвать явную коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 10,5 мл 1 М раствора КСl, во вторую – 62,5 мл 0,01 М раствора Na 2 SO 4  в третью – 37 мл 0,001 М раствора Na 3 PO 4. Вычислите пороги коагуляции электролитов и определите знак заряда частиц золя. 7. Даныпороги коагуляции для следующих электролитов (ммоль/л): С П (KNO 3 ) = 50; С П (Na 3 PO 4 )=43; С П (AlCl 3 )=0,099; С П (MgSO 4 ) = 0,81. Каков заряд частиц золя? 8. Порог коагуляции электролита для золя Al (OH) 3  составляет 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01 М раствора электролита надо доба- вить к 100 мл золя, чтобы вызвать его явную коагуляцию? Вопросы для самостоятельного изучения. Явление привыкания. Взаимная коагуляция золей. Чередование зон коагуляции. Коагуляция смесями электролитов. Пептизация. Кол- лоидная защита. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Опыт № 1. Получение гидрозоля канифоли. В колбу с 10 мл дис- тиллированной воды добавить 2 капли 2%-ного раствора канифоли в спирте. Что наблюдаете? Что является дисперсной фазой и диспер- сионной средой? Каким методом получен золь? Объясните образова- ние золя. Опыт № 2. Наблюдение светорассеяния. Пробирку с колло- идным раствором гидрозоля канифоли помещают на пути светово- го луча от проекционного фонаря. Наблюдения проводят под углом 90 ° к направлению падающего луча. Параллельно тот же опыт ста- вят с водой. Отметьте разницу в светорассеянии обоими растворами.