000389

35 Результаты расчетов запишите в таблицу. Сделайте вывод: укажите коагулирующие ионы, определите заряд золя. Соблюдается ли правило Шульце-Гарди? № пробирки Объем, мл Результаты наблюдений электролита дистилл. воды золя электролит KCl Na 2 SO 4 K 4 [Fe (CN) 6 ] 1. 2. 3. 4. 0,5 1 2 4 4,5 4 3 1 5 5 5 5 Порог коагуляции, С П (ммоль/л) Результаты расчетов Коагулирующая способность электролита, КС (л/ммоль) Опыт № 5. Изучение явления защиты золей. 10 мл золя гидрокси- да железа оттитруйте 0,0025 М раствором Na 2 SO 4  до помутнения раство- ра. В другой колбе к 10 мл раствора золя Fe (ОН) 3  добавьте 1 мл 0,5% рас- твора желатина. Перемешайте и добавьте столько раствора Na 2 SO 4 , сколь- ко потребовалось для коагуляции в первой колбе (без желатина). Отметь- те, произошла ли защита. Объясните защитное действие желатина. Литература: 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд, А. З. Книжник; под ред. Ю. А. Ер- шова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 491–526. 2. Попков, В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 797–851. 3. Руководство к практическим занятиям по общей химии: Методические разработки к выполнению лабораторных работ. – Ч.II / Сост. А. П. Коровя- ков, П. В. Назаров, Г. Б. Замостьянова и др. – Ижевск, 2004. – С. 29–34. Занятие 11. ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ № 2 Вопросы для подготовки к итоговому контролю № 2 1. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Вну- тренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии. 2. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Стандартное состояние.