000389

36 3. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энталь- пия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания веще- ства. Стандартная энтальпия реакции. 4. Закон Гесса и его следствия. Применение первого начала термо- динамики к биосистемам. 5. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термо- динамическом смысле процессы. Энтропия. 6. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизволь- но протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия. 7. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. 8. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направ- лению реакции. Константа химического равновесия. Термодинамиче- ские условия равновесия в изолированных и закрытых системах. 9. Уравнения изотермы химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия. 10. Средняя скорость химической реакции. Кинетические кривые. 11. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике. 12. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной за- кон кинетики. Порядок и молекулярность химической реакции. 13. Уравнения кинетики первого порядка. Период полупревращения. 14. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Энергия активации; уравнение Аррениуса. 15. Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса – Ментен и его анализ. 16. Механизм возникновения электродного потенциала. Элемент Даниэля-Якоби. Уравнение Нернста. 17. Окислительно-восстановительная система: типы окислительно- восстановительных систем. Уравнение Нернста-Петерса. 18. Механизм возникновения редокс-потенциала. Факторы, вли- яющие на редокс-потенциалы: влияние лигандного окружения цен- трального атома на величину редокс-потенциала.