000389

6 вивалента соляной кислоты в желудочном соке и его рН. Ответ: 0,117 моль/л; 0,93. 2. На титрование 20 мл раствора КОН пошло 14,82 мл 0,105 М рас- твора соляной кислоты. Определите рН раствора щелочи. Ответ: 12,9. 3. Для титрования 45 мл фосфорной кислоты потребовалось 28,3 мл 0,1 М раствора КOH. а) напишите уравнение реакции б) рассчитайте рН раствора фосфорной кислоты, если α=0,035. От- вет: 2,65. 4. Расставьте коэффициентыв уравненииокислительно-восстанови- тельной реакции методом электронного баланса: KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O CrCl 3 + H 2 O 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KСl + H 2 O KMnO 4 + KNO 2 +H 2 O = KNO 3 + MnO 2 + KOH 5. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте ЭДС реакции и сделайте вывод о возможности протекания процесса: KClO + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +… φ (ClO – /Cl – ) = +1,49 В φ (Fe  3+ /Fe  2+ ) = +0,77 В ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Установление титра и молярной концентрации эквивалента раствора соды методом нейтрализации. Точную концентрацию соды Na 2 CO 3  в растворе устанавливают титриметрическим методом, в котором титрантом является раствор азотной кислоты. Исследуемый раствор мерной пробиркой на 10 мл переносят в четыре колбы для титрования. В каждую колбу добавля- ют по 2–3 капли индикатора метилоранжа. Пробное титрование про- водится для определения приблизительного объема титранта, необ- ходимого на реакцию с определяемым веществом. Для этого бюрет- ку заполняют азотной кислотой, небольшими порциями добавляют титрант в колбу с раствором соды при постоянном перемешивании до изменения окраски раствора. Записывают объем пошедшего на ти- трование раствора азотной кислоты. После установления приблизи- тельного объема проводят точное титрование в остальных колбах, до-