000389

7 бавляя титрант в конце титрования по каплям при постоянном пере- мешивании раствора. Как только окраска раствора изменится, титро- вание тотчас останавливают и записывают объем титранта. Пример расчета: Пробное титрование  V пр . =13,0 мл Точные титрования  V 1 = 12,2 мл V 2 = 12,1 мл V 3 =12,1 мл 3 3 2 1 V V V + + = V ср. (HNO 3 ) ; Расчет молярной концентрации эквивалента и титр раствора соды ведут по уравнениям: ; 2 3 2 3 (Na CO ) (Na CO ) 1000 Э Э C M T ⋅ = Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 119–128. 2. Попков, В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР- Медиа, 2007. – С. 116–136. 3. Руководство к практическим занятиям по общей химии: Методиче- ские разработки к выполнению лабораторных работ / сост. А. П. Коровяков, П. В. Назаров, Г. Б. Замостьянова и др. – Ижевск, 2004. – Ч. I. – С. 4. Занятие 3. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ: ЗАКОНЫ РАУЛЯ И ВАНТ-ГОФФА Необходимый базовый уровень: 1) моляльная концентрация, молярная концентрация, мольная доля. 2) температура кипения и замерзания воды. 3) диссоциация кислот, оснований, солей.