KM_C227-20181206135328

Решение Так как при диссоциации молекулы H 2 S 0 4 образуются два катиона Н+ H2S 0 4= 2Н++ S 0 42~, то [Н+] = 2 ■0,001 = 0,002 моль/л. pH = —lg[H+] = - lg0,002 = - lg 2 ■10'3= — lg 2 —lg 10~3= ~0,3-(-3) = 2,7. Обратите внимание, что в растворе H 2 S 0 4c C 3 (H 2 S 0 4) = 0,001 моль/л; [Н+] = 0,001 моль/л; рН=3. Задача 3. Определите pH раствора гидроксида натрия NaOH, в котором C(NaOH) = 0,001 моль/л. Решение При диссоциации NaOH образуются ионы ОН”, концентрация которых равна исходной молярной концентрации NaOH 0,001 0,001 0,001 моль/л моль/л моль/л NaOH -----► Na+ + ОН" Далее возможны два пути решения: 1. Так как [Н+] [ОН“]= 10'14(25°C), то: 1 0 ~ 14 1 0 ~ 14 [Н+]=loir]= иг 7"=1 °"Пмоль/л; РН = -lg[H+] = - lg l0 'u = - (-11) = 11. 2. pH + рОН = 14. Определим рОН = -lg[OH"]= - lglO '3 = —(-3) = 3. Найдем pH = 14 - рОН = 14-3 = 11. Задача 4. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в растворе, pH которого равен 2,7. Решение pH = -lg[H+]; [Н+] = Ю'рН= 10-2’7= 0,002 моль/л. Задача 5. Вычислите pH раствора уксусной кислоты (со(СН 3 СООН) = 1%), считая, что плотность раствора равна 1 г/мл; Ка= 1,86 ■10 5. Решение со•р •10 1 1 1 0 Молярная концентрация С - — —— - ——— = 0,167 моль/л. М 60 ю