KM_C227-20181206135328

[H+] = C -a; ( см. примеры, §1); [H+]=C - ^ =V^C; pH = - lg [H+] = - lg \Щ~С =—lg (1,86-10~5• 1,7-10_,),/2 = 2,75. Задачи для самостоятельного решения 1. Вычислите концентрацию ионов ОН" в растворе, если концентрации ио­ нов Н+(в моль/л) равны: 1)10 7; 2) 2-10 3; 3) 5-10 9. Ответ: 1)10 7; 2) 5-10“12; 3) 2 10"6. 2. Вычислите концентрацию ионов Н4 в растворе, если концентрации ио­ нов ОН” (в моль/л) равны: 1)1(Г7; 2) 5-КГ12; 3) 5-1(Г6. Ответ: 1)10“7; 2) 210~3; 3) 2-10-9. 3. Определите pH растворов, в которых концентрации ионов водорода Н+ (в моль/л) равны: 3,2 • 1(Г5; 2) 6,5 ■1(ГП; 3) 1,1 ■10~8. Ответ: 1)4,5; 2) 10,2; 3)7,96. 4. Определите pH растворов, в которых концентрации ионов ОН~ (в моль/л) равны: 1) 7,4-10 3; 2) 2,3-10 8; 3) 4,9-1042. Ответ: 1) 11,9; 2)6,4; 3)2,7. 5. Вычислите pH растворов следующих кислот, считая их диссоциацию на ионы полной: С(НС1) = 0,002 моль/л; 2) C(HN03) = 0,015 моль/л; 3) C(H2S 0 4) = =0,00025 моль/л; 4) C(H2S 0 4) = 0,0025 моль/л. Ответ: 1)2,7; 2)1,8; 3)3,3; 4)2,3. 6. Вычислите pH растворов следующих оснований, считая их диссоциацию на ионы полной:1) С(КОН) = 0,01 моль/л; 2) С(Ва(ОН)2) = 0,0005 моль/л; 3) С(Ва(ОН)2) = 0,001 моль/л. Ответ: 1)12; 2) 11; 3) 11,3. 7. Вычислите pH раствора, полученного приливанием к 10 л воды концен­ трированной серной кислоты объемом 2 мл (co(H2S 0 4) = 96%; р = 1,86 г/см3). Ответ: 2,14. п