KM_C227-20181206135328

p H = 1 4 - 5 , 0 6 = 8 ,9 4 . . К - 1 J с ) \ к а с t 10 = 8 ,77-1 0 "5 f1,3■ 10 5 0,1 а(гидр.) = 8,77-10 ~3 %. Ответ: pH = 8,94; а(гидр.) = 8,77-10 ~3%. Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода и pH в точке эквива­ лентности при нейтрализации аммиака (К/, = 1,8 1 0 ~5) сильной кислотой, если исходные молярные концентрации эквивалентов (Сэ) равны 0,1 моль/л. Решение В момент эквивалентности объем увеличится в два раза и концентрация соли составит 0,05 моль/л. pH = 7 - '/2 рКЛ- 721ёС(соли) = 7 - !/2 ■4,74 - '/2 ■lg 0,05 = 5,28. Концентрацию ионов водорода находим по формуле [Н+] = 10~рН= 10 ~5,28 = 5,25-10^ моль/л. Ответ: С(Н+) = 5,25-1 О *6 моль/л; рН= 5,28. Задача 4. Вычислить концентрацию бромида натрия в растворе, если к 3 мл этого раствора добавлено 5 мл раствора нитрата серебра с Сэ=0,04172 моль/л. На титрование избытка нитрата серебра затрачено в среднем 1,88 мл раствора роданида аммония с Сэ= 0,05036 моль/л. Решение Взятое количество AgN0 3 эквивалентно суммарному количеству NaBr и NH 4 CNS: V- C 3 (AgN03)= V- C 3 (NaBr)+ V- C 3 (NH 4 CNS) C 3 (NaBr) = V ■ C-^AgNOj) - V ■ C3(NH4CNS) F(NaBr) Ответ: C,(NaBr) = 0,038 моль/л. Задача 5. Смешали 25 мл раствора HN0 3 с концентрацией 0,1 моль/л и 150 мл раствора КОН с концентрацией 0,015 моль/л. Вычислить pH полученно­ го раствора. 14