KM_C227-20181206135328

В каждом случае расчеты по определению сЩ ^Ш дарейЩ щ йеля и вое-/ становителя выполняются на основании закона эквивалентов Сэ(ох ) • V(ox ) = C-3(red) ■ V(red), где С,(ох) и С,(red) - молярные концентрации эквивалента окислителя и восстановителя, а F(ax), V(red) - объемы окислителя и восстановителя, пошедшие на реакцию. Молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя находят деле­ нием молярной массы соответствующего вещества на число электронов, кото­ рое оно отдает или принимает в данной реакции М М :1 =■----- пе Определение возможности протекания данной окислительно­ восстановительной реакции связано с расчетом Е° (ЭДС) реакции п о _ О О С* ф ох ф red» где ф°ох и (p°rcd - стандартные электродные потенциалы окислителя и восстановителя (см. справочные таблицы). Если > О, реакция идет в прямом направлении, если Е° < О -в обратном. Типовые задачи с решениями Задача 1. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно­ восстановительной реакции методом ионно-электроппого баланса a) KMn04+ N aN02+ H2S 0 4—>MnS04+ NaN03+ K2S 0 4+ H20 Решение Запишем правую и левую части уравнения в ионном виде, определим час­ тицы, участвующие в окислительно-восстановительной реакции К++ Мп04~+ Na++ NO ,' + 2Н++ S 0 42-— Mn2++ S 0 42“+ Na++ N 0 3“ + 2K++ + s o 42_+ h 2 o Выделим две полуреакции - окисления и восстановления. В кислой среде для составления баланса по элементам используем Н+ и Н20 , помещая Н20 в ту часть уравнения, где есть недостаток кислорода. 17