KM_C227-20181206135328

Окислитель vMn04‘+ 8 H++ 5^ = lMn2++ 4H20 , 2 Y v - +7 +2 Восстановитель N 0 2'+ H20 - 2e = NOi'+ 2H+ 5 v-------------------- ? v— Lv------ - -1 +1 Подводим электронный баланс, определяем коэффициенты, складываем обе полуреакции с учетом подобранных коэффициентов: сокращаем подобные слагаемые 2Мп04”+ 16Н++ 5N 02“+5 Н20 — 2Мп2++ 8 Н20 + 5N 03“+ 10Н+ 2Mn04~+ 6 Н++ 5N 02~—>2М п 2++ 3 Н20 + 5N 03“ Перенесем коэффициенты на молекулярное уравнение 2КМп0 4 + 5NaN0 3 + 3H 2 S 0 4 -» 2MnS0 4 + 5NaN0 3 + K 2 S 0 4 + 3H20 б) В щелочной среде при составлении полуреакций используем ОН* и Н 2 0 , помещая ОН" в ту часть уравнения, где недостаток кислорода, а Н20 - к избыт­ ку кислорода. KMn0 4 +Na 2 S 0 3 +K0H ■-> K 2 M n0 4 +Na 2 S 0 4 +H20 K++Mn0 4 “+2Na++ S 0 32 '+K++0H~ -►2K++Mn0 42 _+2Na++ S 0 42 _+H20 Окислитель Мп04'+ е = Мп042' _ 2 -1 -2 Восстановитель . S 0 3 2 ‘+ 2 0 H '- 2 e.= S 0 42 "+Н-,0 1 --------------Y-------------- -----------V-------— -4 -2 2Mn04"+ S 0 32~+ 20Н~—► 2 Мп042- + S 0 42“+ Н20 2KMn0 4 +Na 2 S 0 3 +2K0H -+ 2K 2 M n0 4 +Na 2 S 0 4 +H20 в) В нейтральной среде при составлении полуреакций Н20 пишем в ле­ вую часть уравнения, а в правую часть: при недостатке кислорода - ОН*, при избытке кислорода —Н+. КМп0 4 + N aN 0 2 + Н20 -> M n02|+ N aN 0 3 + КОН K++Mn04*+Na++N0 2”+Н20 -> Мп0 2 + Na++ N 0 3 +К +ОН