KM_C227-20181206135328

Окислитель Mn04‘+ 2H,0+3e = MnO, + 4 ОН" i ____ j ____ 2 j "У -1 -4 v Восстановитель N0-)"+ Н^О - 2е = N 0 3' + 2Н+ v--------- ----------- > \ __ _______ I 3 2Mn04'+ 4H 2 0+ 3N 0 2 + ЗН 2 0 —>2 M n02+8 0H “+3N0 3 + 6 Н+, учитывая, что 80Н~+6Н+= 6Н 2 0+20Н" Окончательно получаем 2М п 0 4“+ H20 + 3N 0 2“^ 2 М п 0 2+2 0H “+3N03“ 2KMn0 4 +3NaN0 2 +H 2 0 —>2Mn0 2 4+3NaN0 3 +2K0H Задача 2. Какие из частиц СГ, Fe2+, F~ могут быть окислены КМп0 4 в ки­ слой среде? Составьте уравнения возможных реакций, определите молярные массы эквивалентов для окислителя и восстановителя. Решение Пользуясь таблицей, определяем окислительно-восстановительные потен­ циалы ф°для предлагаемых частиц: С12+ 2ё—»2СГ tp°= 1,36 В Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо, чтобы ЭДС была больше 0. Поскольку ЭДС = (р°м - ф°ги/, то ф°м должен быть больше ф0ге</- ф°(С1 2 /2СГ) < ф°(Мп047Мп2+); ф°(Ре 3 +/Ре2+)< ф°(Мп047Мп2+); Ф°(Р 2 /2Р~)> ф°(Мп047Мп2к), т.о. СГ и Fe2+ могут быть окислены КМп0 4 в кислой среде, a F~ нет. Составим уравнения возможных реакций: 16НС1 + 2КМп0 4 —>2КС1 + 2МпС12+ 8Н20 + 5С1 2 10FeS04+ 2KMn04+ 8H 2 S 0 4 - 4 5Fe 2 (S 0 4) 3 + 2MnS0 4 + K 2 S 0 4+ 8H20 Fe3++ ё —>Fe2+ F 2 + 2ё —>2F Mn04~+ 8H++5e —»Mn2++4H20 ф°= 0,77 В ф°= 2,87 В ф°= 1,51 В. 19