KM_C227-20181206135328

Определим молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя (число электронов, принимаемых и отдаваемых одним молем вещества, берем из полуреакций). Mj (НС1) = М/1 =3 6,5 г/моль; А/э (FeS04) = MIX = 152/1 = 152 г/моль А/э (КМп04) = М/5 =158/5 = 31,6 г/моль. Задача 3. Рассчитайте массу H 2 S, необходимую для восстановления в ки­ слой среде 5 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента КМп0 4 0 ,1 моль/л. Решение Составим уравнение реакции окисления H 2 S, в качестве среды возьмем H 2 S 0 4. 5 H2S + 2 KMn0 4 + 3 H 2 S 0 4 = 2 MnS04+ K 2 S 0 4+ 8H20 +5 Sj восстановитель H2S +2e —>2H++ S | 5 окислитель M n0 4 + 8H++5e —>Mn2++4 H20 2 Учитывая, что пэ (ox)= n^{red)\ n 3 (KMn04) = Сэ • V, T?g(H 2 S) = т/Мэ, полу­ чим СЭ(К Мп 0 4) • F(K Mn 0 4) = m(H 2 S)/M 3 (H 2 S), откуда ;?i(H 2 S)= Сэ • V- Мэ М 34 M 3 (H 2 S) = — = — = 17 г/моль . F(KMn04) = 0,005 л. пс 2 w(H 2 S) = 0,1- 0,005 -17 = 0,0085 г = 8,5 мг. Ответ: ot(H 2 S) = 8,5 мг. Задачи для самостоятельного решения 1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты методом ионно­ электронного баланса (методом полуреакций): 1) К 2 МгЮ4+ Н 2 0 —>КМп04+ М п02+ ... 2) CrCl3+ H 2 0 2 +Na0H—>Na 2 C r04+ ... 3) Н 2 0 2+ KMn04+ H 2 S 0 4-> ... К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каж­ дая из предложенных реакций. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в каждом случае. Одинакова ли окислительно­ восстановительная функция Н 2 0 2 в 2) и в 3) реакциях?