KM_C227-20181206135328

2. Используя данные рсдокс-потенциалов, установите, можно ли использо­ вать FeCl 3 для выделения галогенов в свободном виде из галогенидов калия? 3. Для определения процентного содержания свободного 1 2 из раствора с р= 1,05 г/мл отобрали 5 мл и оттитровали в присутствии крахмала тиосульфатом натрия до полного обесцвечивания. На титрование пошло 20,65 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Опре­ делите массовую долю 1 2 в исследуемом растворе. Ответ : со(12)= 5%. 4. Какая из предложенных частиц наиболее эффективна для окисления S 0 32‘ ионов в кислой среде: 0 2, РЬ02, Мп04‘, Ю3', N 0 3‘? Ответ подтвердите рас­ четами ЭДС. Составьте уравнения реакций. 5. В медицинской практике широко используется 3% раствор перекиси во­ дорода. Хранят его в темной посуде, т.к. на свету Н 2 0 2 разлагается. Для опреде­ ления точной концентрации Н 2 0 2 к 10 мл раствора добавили 20 мл раствора К 2 Сг 2 0 7 с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л, подкисленного H 2 SO 4 . На титрование избытка К 2 Сг 2 0 7 в сернокислом растворе пошло 2 мл раствора KJ с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л. Составьте урав­ нения реакций, рассчитайте массовую долю Н 2 0 2 в растворе. Эффективно ли будет применение этого раствора? Плотность раствора Н 2 0 2 принять равной 1г/мл. Ответ'. ю(Н 20 2 ) = 1%. 6 . Для определения Са2+ в сыворотке его осадили оксалатом аммония. Оса­ док затем отфильтровали и растворили в серной кислоте. К полученному рас­ твору добавили 0,126 мг КМп0 4 Сколько еще мл КМп0 4 с молярной концен­ трацией эквивалента 0 ,0 1 моль/л потребуется до полного окисления щавелевой кислоты, содержащейся в растворе, если для исследования взяли 2 мл сыворот­ ки, а содержание Ca“f в ней составляет 0,1 мг/мл. Ответ'. 0,6 мл. 7. Из предложенных веществ: M n02, С 2 Н 5 0Н , K 2 C r04, KI, НВг, Н 2 0 2, Fe(OH)2, KMn04, K 2 S 0 3, Cu 2 S, выделите вещества с двойственной окислитель­ но-восстановительной функцией, группу окислителей, группу восстановителей. Составьте три окислительно-восстановительные реакции: в кислой, щелочной и нейтральной среде. Подберите коэффициенты методом ионно-электронного ба­ ланса. 21