KM_C227-20181206135328

5. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Основные понятия и формулы Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания, а определяется лишь состоянием исходных веществ и продуктов реакции. АН, А # 3 АЯР= АЯ, + АЯ 2 +АЯ 3 +АЯ, Следствия из закона Гесса 1 следствие: АЯр°= 2>?,’ДН, 0 обр(прод) - £/?ДЯ,°о 6 р(исх.в-в) А5Р°= Е«,’5 ”обр(прод) - ЕиД-°о 6 р(исх.в-в) AGP°= Еи,’АС,°о 6 р(прод) - Eh,AG,°o 6 p(hcx.b-b) где ДЯР°, ДХр0, AGP°- изменение в ходе реакции энтальпии (Я), энтропии (5), энергии Гиббса (С) при стандартных условиях; ДЯ°0бр- стандартная теплота образования 1 моль вещества, кДж/моль; 5°0бр- стандартная энтропия образования 1 моль вещества, Дж/моль К; AG°06p- стандартная энергия Гиббса образования 1 моль вещества, кДж/моль; л,-’, И/- коэффициенты в уравнении химической реакции перед продуктами и исходными веществами соответствен- Для простых веществ АЯ° 0 бР, AG° 06 P равны 0. Все остальные величины яв­ ляются табличными данными. 2 следствие: АЯр°= Х«ДЯ, 0 сгор(исх.в-в) - Х«', 7 АЯ;° 1 .г 0 р(прод) где ДЛ°С|0р- теплота сгорания 1 моль вещества до высшего оксида ( табличные данные). Для высших оксидов АЯ°сгорравны 0. II закон термодинамики для открытых систем AG = AH-TAS где AG - изменение изобарно- изотермического потенциала в ходе реакции; АН ~ изменение энтальпии в ходе реакции; AS - изменение энтропии в ходе реакции; Т - абсолютная темпе­ ратура, К. Условие самопроизвольного протекания процесса: AG<0 22