KM_C227-20181206135328

Уравнение изотермы: & (?= -R T \nK p дс° где Д G - изменение энергии Гиббса в Дж/моль; Т - абсолютная температура 298 К; Кр- константа химического равновесия для реакции аА+ ЬВ <=> сС+ dD к [ c f M р ~ [ а Г [ в У Типовые задачи с решениями Задача 1. Аминокислота глицин сгорает на воздухе с образованием С 0 2, Н 2 0 , N2. Составьте термохимическое уравнение реакции горения глицина. Оп­ ределите изменение энтропии в ходе реакции, предварительно предсказав ее знак. На основании A Hv и А5Р, рассчитайте изменение энергии Гиббса химиче­ ской реакции. Сделайте вывод, возможно ли самопроизвольное протекание ре­ акции в стандартных условиях? Решение _ а) Составим уравнение реакции горения глицина 4H 2 N-CH 2 -COOH+ 9 0 2—>8С0 2 + 2N 2 + ЮН20 Определим по таблице ЛЯ° 0 бР продуктов и реагентов с учетом их агрегат­ ного состояния: A^°o 6 P(H 2 NCH 2 COOHKp)= - 537,23 кДж А/ДбДСОг,.^ - 393,51 кДж/моль А^°обр(Н 2 Ож)= - 285,84 кДж/моль Рассчитаем АЯр по 1 следствию из закона Гесса АЯр°= 8АЯо 6 р(С 0 2г) + ЮАЯобр(Н 2 Ож) - 4Atfo 6 p(H 2 NCH 2 COOHKp) = = 8(-393,51) + 10(-285,84) -4 (-5 3 7 ,23) = -3 8 5 7 ,5 6 кДж/моль. Составим термохимическое уравнение, учитывая, что АНР= -Q 4H 2 N-CH 2 -COOHKp+ 9 0 2г= 8С02г+ 2N2r+ ЮН 2 Ож+ 3857,56 кДж/моль 23