KM_C227-20181206135328

б) знак изменения энтропии определяется изменением числа молей газооб­ разных веществ в ходе реакции. В этой реакции число молей газов увеличива­ ется, следовательно А5Р>0. Подтвердим это расчетом, пользуясь таблицей Д ^ о6р А5’р= 85й 0бР(С02г) + 2 5% (N 2r) + Ю ^обр(Н 2 Ож) - 4S°o 6 p(H 2 N-CH 2 -COOHKp) - - 95 0 (, 6 р(О2г) = 8-213,6 + 2-191,5 + 10-69,96 - 4-103,51 - 9-205,03 = =532,09 Дж/моль-К = 0,532 кДж/моль-К. в) рассчитаем AGP по формуле A G = AH-TAS в стандартных условиях, Т= 298 К. AG = -3857,56 - 298 ■0,532 = - 4016,1 кДж/моль. AGp<0, т.е. реакция протекает самопроизвольно. Ответ: А Нр— -3857,56 кДж/моль, АSp= 0,532 кДж/моль-К; ДС = —4016,1 кДж/моль. Задача 2. Определите стандартную теплоту образования молочной кисло­ ты, если АН реакции молочнокислого брожения глюкозы составляет -113,58 кДж/моль, a A #o 5 p(C 6 Hi 2 0 6) = -1274,5 кДж/моль. Решение Составим уравнение реакции молочнокислого брожения глюкозы фермент С 6 Н 1 2 0 6 ----------- ► 2 С Н 3 -------С Н ---------С О О Н ОН По 1 следствию из закона Гесса ДЯр°= 2Д /Л 6 р(СН 3 СН (0Н )С00Н ) - ДД°о 6 р(С 6 Н 12 0 6), отсюда АН+АН, (С6Н120 6) Д / / о 6 р(СН 3 СН(ОН)СООН)= — ---------- J -------- -— - 1 1 3 , 5 8 - 1 2 7 4 , 5 £ п л п . Д Я ° о 6 р( С Н з С Н ( О Н ) С О О Н ) = ----------- -- ---------- = - 6 9 4 , 0 4 кДж/моль. Ответ: ДН°обр(СН 3 СН(ОН)СООН) = - 694,04 кДж/моль. 24