KM_C227-20181206135328

6 . Рассчитайте изменение энтропии, предварительно предсказав ее знак, реакции разложения Н 2 0 2. Возможно ли ее самопроизвольное протекание, если ЛЯр<0? Ответ подтвердите, рассчитав A G реакции. При расчетах учесть, что ^ о б р (Н 2О ж) = 70 Дж/моль-К; S°o 6 p(H 2 0 2iK) = 76,1 Дж/моль-К; ■S°o6P( 0 2r) = 205,03 Дж/моль К; Д (Д 6 р(Н 2 Ож) = -237,5 кДж/моль; AG°o6p(H 2 0 2;i() = -117,6 кДж/моль. Ответ: А5°р= 192,97 Дж/ моль-К, ДС°Р= - 239,8 кДж/моль. 7. Определите изменение энергии Гиббса реакции декарбоксилирования глицина в организме при t = 37°С, если ДН°реак= -115,7 кДж/моль, Aj реак = 352,1 Дж/моль • К. Ответ: -224,85 кДж/моль. 8 . Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции диссоциации ацетилса­ лициловой кислоты при 1 = 25°С, если константа ее диссоциации 3 1 0"4. Ответ: A G °р= 20,09 кДж/моль. 9. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов а) СО(г) + С1 2 (г)<=> СОС1 2 (г) + Q б) С 0 2 (г) + С(тв) <=>2С 0 2 (г) АЯр= 173 кДж/моль в) 2NO(r) + 0 2 (г) <=>2 NO?(r) ДЖО Оценив роль энтропийного фактора (Д5'р>0 или Д5Р<0), предположите, возможно ли самопроизвольное протекание этих реакций? Как повлияет на смещение равновесия каждой реакции а) понижение температуры; б) повыше­ ние давления? 10. Рассчитайте, при какой температуре прямая и обратная реакции - гидратация и дегидратация Р-лактоглобулина соответственно - будут равнове­ роятны, если А Н°рсж= - 6,75 кДж/моль, AS°pcal(= -20 Дж/ моль-К. Ответ: 64,5°С.