KM_C227-20181206135328

AC v = ± -- ; cp' At 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и формулы Средняя скорость химической реакции моль _ л ■сек_ Зависимость скорости химической реакции от концентрации пА + тВ —>С v = к-С \А ) ■ Ст (В), где п, т - стехиометрические коэффициенты; к - константа скорости. V — “L - y i o Правило Вант-Гоффа: ' , где у - температурный коэффициент. и \ Е„ Уравнение Аррениуса: к = А- е RT , где к - константа скорости реакции при температуре Т; А - предэкспоненциальный множи­ тель Аррениуса; Еа - энергия активации, Дж/моль; R = 8,31 Дж /мольК - универсальная газо­ вая постоянная. Определение энергии активации реакции по константам скоростей при двух разных температурах Е 1 г Д Т2-Т\ К Определение константы химического равновесия , АС° In А. = ---------- р RT где Кр - константа равновесия; AG° - энергия Гиббса равновесного процесса; R - о , 3 1 Дж/мольК; Т- температура, К. С. _ Уравнение кинетики I порядка ^ ~ ^ . где Со - исходная концентрация вещества (100%); С - оставшаяся концентрация вещества; к - константа скорости; I - время. _ 0 ,6 9 П е р и о д п о л у р а сп ад а Тхп — ; где к - константа скорости реакции I порядка. 28