KM_C227-20181206135328

С° = 100%. С = 100% —10% = 90%. Таким образом, получаем: 1п -^- = 0,015/. Отсюда находим время t = 7 суток. Ответ: 7 суток. Задачи для самостоятельного решения 1. Как изменится скорость реакции А2+ 2В <=> 2АВ, протекающей в закры­ том сосуде, если: а) понизить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию вещества В в 2 раза, а концентрацию А уменьшить в 2 раза? Ответ: а) уменьшится в 27 раз; б) увеличится в 2 раза. 2. Реакция термического разложения этана является реакцией I порядка. При 823 К константа скорости этой реакции равна 2,5-10 5 сек , а при 903 К равна 141,5-105 сек . Рассчитайте период полупревращения этой реакции при 873 К. Ответ: 2 Т0 ~7 сек. 3. В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0°С до 11°С или при нагревании от 11° до 22°С? Ответ подтвердите расчетами по уравнению Аррениуса. Ответ: от 0° до 11° С. 4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора при t = 27°С равна 76 кДж/моль. В присутствии катализатора при этой же темпера­ туре скорость реакции увеличивается в 3,38Т04 раз. Определите энергию акти­ вации реакции в присутствии катализатора. Ответ: 50 кДж/моль. 5. Энергия активации реакции 2S0 2 + 0 2 <=> 2S 0 3 равна 163,8 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости этой реакции при 310 К, если константа скоро­ сти при 410 К составляет 4,2-10 ‘5 л/(моль-мин)? Ответ: 7,7-10 ~12. 6 . Реакция I порядка проходит на 10% за 15 секунд. Рассчитайте скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,5 моль/л. Ответ: 0,0035 моль/(л-сек). 7. Рассчитайте константу равновесия для реакции синтеза аммиака при температуре 298 К, если известно, что A G0 процесса равно -16,64 кДж/моль. Ответ: 0,0012. 31