KM_C227-20181206135328

7. КОЛЛИГЛТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия и формулы Коллигативными называют свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются только числом частиц веще­ ства в растворе. К коллигативным свойствам относят: 1 ) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не­ летучего вещества неэлектролита. Согласно II закону Рауля, для растворов неэлектролитов ? - ^ = N{x)- N {x) = ---------^ --------- р п(х) + п( раст-ля) где р°, р - давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем (р°) и над раствором (р); N(x) - мольная доля растворенного вещества. Р° ~ Р Для растворов электролитов---- 5 — = iN(x); | = 1 + а (и -1) » Р где ( - изотонический коэффициент; а- степень диссоциации; п - число ионов, на которое распадается 1 моль электролита 2 ) повышение температуры кипения раствора. Согласно I закону Рауля, для растворов неэлектролитов т(х) ■ 1ООО А Ткш=К э Ь(х); Ъ{х) = трш-п, м (х ) где К3 - эбуллиоскопическая константа растворителя; /^(НгО) = 0,52 град кг/моль; Ь(х) - мо- ляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг; т{х) - масса растворенного вещест­ ва, г; траст-ля~ масса растворителя, кг. Для растворов электролитов А7’кип= iK3 ■b(x) Эбуллиоскопия - определение молярной массы растворенного вещества по температуре кипения раствора , , т(х) ■К., -1000 М = ------- -— ----------- А 7 к„„'й(Раст-ля) 32