KM_C227-20181206135328

3) понижение температуры замерзания раствора. Согласно I закона Рауля, для растворов неэлектролитов АТ1Ш = Кк ■Ъ(х)\ Ь,(х) =.. ,”( v )'-:0 (- 1 т (р аст-л я) • М ( х ) где Кк - криоскопическая константа растворителя; ^ (Н гО ) = 1,86 град-кг/моль; Ь(х) - мо- ляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Для растворов электролитов АТ!Ш= iKK■b(x). Криоскопия - определение молярной массы растворенного вещества по температуре замерзания раствора М = т {х)-К к Л000 AT™,m( раст-ля) Изотонический коэффициент может быть рассчитан также по формулам (АТ ) (АТ ) • _ V кин/экси j _ _V зам 'Э! (АТ ) ’ (АТ ) V кин /теор V зам /теор 4) осмос и осмотическое давление т(х) По правилу Вант-Гоффа: л = C(x)RT\ С (х) - -^ ^ рас ра) где к - осмотическое давление; С(х) - молярная концентрация растворенного вещества; т(х) - масса растворенного вещества, г; К(р-ра) - объем раствора, л ; R - универсальная газо­ вая постоянная; Г - температура, К , T = f + 273. Для растворов электролитов л = iC(x)RT. 8. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Для слабых электролитов [Н+] = а СЭ(НА); [ОН'] = а-Сэ(В) Закон разбавления Оствальда Ка= а 2 С(НА); Kh = а 2 С(В) где а - степень диссоциации; К„, Кь - константы диссоциации кислоты и основания соответ­ ственно; С(НА), С(В) - молярная концентрация эквивалента кислоты (НА) и основания (В) соответственно. 1 .^ С учетом закона Оствальда [Я*] =^К а -С(НА); [ОН"] = [ОН '] - ^ K h C(B) 1 Ионная сила I = ~ ^ (x )z ,~ где / - ионная сила, моль/кг; z, ~ заряд иона; Ь,- моляльная концентрация иона, моль/кг. 33