KM_C227-20181206135328

Решение Определим моляльную концентрацию глицина 6(гли) = AT^JK k Д7;ам= Т3(Н20 ) - Г.,(р-ра) = 0 - (-0,372) = 0,372 К. 6(гли) = 0,372/1,86 = 0,2 моль/кг. Можно считать, что в разбавленных растворах 6(гли) = С(гли) = 0,2 моль/л, по закону Вант-Гоффа л = CRT. к = 0,2 -0,082 -298 = 4,89 атм. л(р-ра гли) < 7,7 атм, раствор глицина гипотоничен относительно клетки, по­ этому при помещении клетки в этот раствор осмос будет направлен в клетку, что приведет к разрыву ее оболочки (лизис). Ответ: 4,89 атм. Задача 4. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,7 кПа. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества. Решение По закону Вапт-Гоффа лосм= C(x)RT. т(х) ■ 1000 М(х) • V ' / пас-р; Молярная концентрация вычисляется по формуле С(х) - т(х ) - 1000 RT Тогда, л - . . . . . Из этого уравнения выразим М(х): JV1\Х ) ' рас.ра ч 'п(х) 1000■ RT 2,8 1000 8,31 298 лпе„ , , М(х) = ——-------------- = —-------------- -----------= 49527,6 г/моль л-Кпя.па 0,7-200 рас-ра * Ответ: 49527,6 г/моль. Задача 5. Сколько граммов глюкозы должно содержаться в 1 л раствора, чтобы его можно было использовать в качестве изотонического крови при 25°С. Рассчитайте массовую долю глюкозы в этом растворе (р = 1,134 г/мл). Решение т(х) - RT По закону Вант-Гоффа 71- C(x)RT - M -К™ р-ра 35