KM_C227-20181206135328

Осмотическое давление крови в норме равно 7,7 атм. Учитывая, что к ■М ■ К 7,7 ■180 ■1 R = 0,082 л-атм/моль-К, т{х) = --------------= —------------= 56,72 г ’ RT 0,082-298 ТИуХ) Рассчитаем со этого раствора по формуле: ш = -------100%; ,И р-ра "ip-pa= V P = 1000 ■1,134 = 1134 г. 56 72 к>= ’ 100% = 5%. Ответ: 56,7 г; 5%. 1134 Задача 6. 56 г едкого кали растворили в 500 г воды. Раствор довели до ки­ пения. Температура кипения составила 101,82°С. Определите степень диссо­ циации щелочи в этом растворе. Решение По закону Рауля (с учетом изотонического коэффициента): Д7’кип= iKj-b(x); Ь(х) - - ^ = 2 моль/кг. ' 56-500 А/кип= Д/Кип(р-ра) - Дгкип(Н:0 ) = 101,82- 100= 1,82. / = ^ ^ = F ^ = 1’7 5 ' a = l z T = b ? T i = 0 ’75 или75% - К э -Ь(х) 0,52-2 » - 1 2 - 1 Ответ: а = 75%. Задача 7. Вычислить ионную силу и коэффициент активности иона Са2+ в растворе, содержащем в 1 л воды 0,4 г Ca(N0 3)2 и 0,24 г СаС12. Решение По уравнению / = \А £ 6 ;(x)-z ,2 рассчитаем ионную силу. , 0,4-1000 п п м л Для (Ca(N0 3)2 ): Ь= 164 10QQ = 0,0024 моль/кг. , 0,24 1000 Для СаСЬ- Ъ= ----------------- 0,0022 моль/кг. д 2 1111000 Ca(N0 3)2 <=>Са2+ + 2N 03‘ b{C а2+) = 6(Ca(N03)2) = 0,0024 моль/л. 6(N03") = 26Ca(N03)2) = 0,0024-2 = 0,0048 моль/л.