KM_C227-20181206135328

СаСЬ <=>Са2++ 2СГ Ь(С а2+) = Ь (Са С12) = 0,0022 моль/л. b(CY) = 2Ь(Са С12) = 2- 0,0022 = 0,0044 моль/л. / = '/2 (0,0024-22+ 0,0048-12+ 0,0022-2 2 + 0,0044-12) = 0,0138 моль/кг. По уравнению Дебая-Хюккеля рассчитаем коэффициент активности иона Са2+: lg /(С а2+)= - 0,5-2 2 д/0,0138 = - 0,235, тогда f (Са2+) = Ю -0’235 = 0,582. Ответ: 1= 0,0138 моль/кг, /(С а2+) = 0,582. Задача 8. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе HN 0 2 с концентрацией 0,02 моль/л, если A‘„(HN02) = 4,0-10~4. Рассчитайте pH данного раствора. Решение HN0 2 - слабый электролит. Концентрация ионов водорода в растворе рас­ считывается с учетом закона Оствальда по формуле [Н+] = yjKa ■ С{НА) = V4 -10 4 ■2 •1 0 '2 =2,8-10 3 моль/л. Отсюда pH = - lg[H+]= - lg2,8-10 ~3 = 2,55. Ответ: [Н+] = 2,8-10 3 моль/л, рН= 2,55. Задача 9. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10 10. Рассчитать степень диссоциации HCN в 0,01 М растворе. Решение Степень диссоциации а рассчитывается по закону Оствальда Ответ: а = 2,81-10^ или 0,0281%. Задачи для самостоятельного решения 1. При какой температуре будет кристаллизоваться раствор, содержащий в 200 г воды 4 г соды Na 2 C 0 3? Ответ'. -1,05°С. 2. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида CO(NH 2)2 при 100°С. Давление насыщенного пара над водой составляет 109,74 кПа. Ответ : 106,2 кПа. 37