KM_C227-20181206135328

9. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ И БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Основные понятия и формулы Кислотно-основной буферной системой называется раствор, который со­ храняет свое значение pH на постоянном уровне при добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основания. Буферные системы можно разделить на четыре типа: 1) I тип, или кислотные, системы, состоящие из слабой кислоты и ее соли. На­ пример, гидрокарбонатная буферная система, в состав которой входят угольная кислота и гидрокарбонат-ион ( Н 1 С О 3 /Н С О 3 "). 2) II типа, или основные, системы, состоящие из слабого основания и его соли. Например, аммиачная буферная система, в состав которой входят гидроксид аммония и ион аммония (NHiOH/NH^). 3) III типа, системы, состоящие из двух солей одной и той же кислоты. Приме­ ром является фосфатная буферная система, содержащая дигидрофосфат- и гид­ рофосфат-ионы (Н2Р 0 47НР042‘). 4) IV типа - растворы амфолитов. Кислотность (pH) буферных растворов рассчитывается по уравнению Ген- дерсона-Гассельбаха . С (соли ) pH = рКа + lg—-------- —- - для растворов I типа. С(кислоты) „ . С (со ли ) pH - 14-p/Cj — lg— -------------- для растворов II типа. С (осн ован и я) pH растворов III типа рассчитывается по той же формуле, что и для рас­ творов I типа, но роль кислоты выполняет более гидрированная соль. Напри­ мер, pH фосфатной буферной системы рассчитывают по формуле тт ^ , С(НР042') pH = рА + lg—--------— V “ С(Н 2 Р 0 4 ) Каждый буферный раствор имеет свою зону буферного действия, которая приблизительно оценивается по уравнениям: pH = р/С,±1 - для растворов 1 и 3 типов. 39