KM_C227-20181206135328

pH = 14 - (рЛ/,±1) - для растворов 2 типа. Буферная система характеризуется своей буферной емкостью, которая оп­ ределяется количеством сильного основания или сильной кислоты, способное вызвать смещение pH на единицу. Буферная емкость рассчитывается по формулам В - С Л КИСЛ0ТЫ) - К (КИСЛ0ТЫ) JQQQ Д Р Н ' ^буф.р'ра где Сэ(кислоты) - молярная концентрация эквивалента (моль/л) добавленной кислоты; Вк- буферная емкость по кислоте (в ммоль/л). В = Сэ(Щелочи) •^(Щелочи) шоо АрН-К6уфр.ра где Сэ(щелочи) - молярная концентрация эквивалента (моль/л) добавленной щелочи; Вщ—буферная емкость по щелочи (в ммоль/л). Типовые задачи с решениями Задача 1. Для приготовления фосфатного буфера смешивают 540 мл рас­ твора гидрофосфата натрия (С = 0,1 моль/л) и 460 мл раствора дигидрофосфата натрия (С = 0,1 моль/л). Вычислите pH такого раствора. р/СДНгРО^) = 6 , 8 6 . Как изменится pH раствора: а) при добавлении 0,01 моль НС1; б) при добавлении 0,01 мольЫаОН. Решение Фосфатный буфер относится к буферным системам III типа. Уравнение Гендерсоиа-Гассельбаха для расчета pH таких растворов имеет вид тт „ , C(HP0 42 ~)F(HP0.21 _ , 0,1-540 pH = pA^„+lg—--------——------- - —- = 6,8 6 + lg -----------= 6,93; “ C(H,P0 4 ~)F(H 2 P 04“) ’ 0,1-460 а) при добавлении сильной кислоты НС1: НС1 + Na 2 H P0 4 <=>NaH 2 P 0 4 + NaCl n (НР042")изр. = n (HC1) = 0,01 моль. n (HP042')oct.= 0,1 ■0,54 - 0 , 0 1 = 0,044 моль; n ( Н 2 Р 0 4")0браз. = n (HC1) = 0,01 моль. n (НгРСХОобщ.= 0,1 • 0,46 + 0,01 = 0,056 моль; 40