KM_C227-20181206135328

Поскольку щелочь прореагирует полностью, то по окончании реакции в растворе останутся СН3СООН и CH 3 COONa, значит, протолитическая пара об­ разуется. Таким образом, в случае а) буферный раствор не образуется, а в случае б) - образуется. Задача 3. Как изменится pH, если к гидрокарбонатному буферному рас­ твору, состоящему из 250 мл кислоты и 250 мл соли с концентрацией компо­ нентов по 0,01 моль/л, прибавить 10 мл раствора с концентрацией соляной ки­ слоты 0,01 моль/л? p#„(H 2 C 0 3) = 6,37. Решение Гидрокарбонатный буфер относится к системам I типа. Уравнение Гендер- сона-Гассельбаха для расчета pH таких растворов имеет вид,, , С ( Н С О Л , „ „ , 0 ,0 1 , p H . = рАГ + lg ------------— = 6,37 + lg ------= 6,37; 1 C ( H 2 C 0 3 ) 0 ,0 1 Таким образом, pH исходного раствора 6,37. Вычислим количества веществ компонентов в исходном растворе: и(Н 2 С 0 3) = 0,1 ■0,25 = 0,025 моль; и(НС03') = 0,1 • 0,25 = 0,025 моль; При добавлении НС1 протекает реакция: — • г 1 ' \ . Л ' Н С 1 + Н С 0 3‘ <=> н 2 с о 3 + с у и(НС1) = 0 ,0 1 ■0 ,0 1 = 0 ,0 0 0 1 моль; ^ и ( Н С 0 3') изр = я (Н С 1 ) = 0 ,0 0 0 1 моль = и ( Н 2 С 0 3) о6ра]. т ? (Н С 0 3 ')осТ= 0 ,0 2 5 - 0 , 0 0 0 1 . = 0 ,0 2 4 9 моль. и ( Н 2 С О з)о бЩ.= 0 ,0 2 5 + 0 , 0 0 0 1 = 0 ,0 2 5 1 моль. Поскольку эти количества веществ находятся в одном и том же растворе отно­ шение концентраций можно заменить отношением количеств веществ pH , = 6 ,3 7 + lg -° ' 0 2 4 9 =6,366; 2 0,0251 г АрН = pH, - рН 2 = 6,37 - 6,366 = 0,004; Ответ: pH уменьшится на 0,004 единицы. 42