KM_C227-20181206135328

13,2 мл раствора гидроксида натрия (концентрация каждого раствора равна 1 моль/л) и объем доводят дистиллированной водой до 1 л. Вычислите pH ис­ пользуемого ацетатного буфера. Ответ : pH = 4,32. 5. Вычислите массу хлорида аммония, которую следует добавить к раство­ ру аммиака с концентрацией 0,137 моль/л объемом 2 л, чтобы получить буфер­ ный раствор с pH = 10, 34. Ответ'. 1,16 г. 6 . Чему равна буферная емкость раствора по кислоте, если при добавлении 1,5 мл 10%-ного раствора НС1 (р = 1,11 г/мл) к 250 мл этого раствора вызвало изменение pH на 0,4 единицы? Ответ'. 45,62 ммоль/л. 7. Буферная емкость раствора по щелочи равна 45 ммоль/л. Вычислите, ка­ кой объем раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л можно доба­ вить к 250 мл этого раствора, чтобы сместить pH на 0,3 единицы? Ответ: 33,75 мл. 8 . Приготовлены два раствора смешением: а) раствора CH3COONa (С = 0,1 моль/л; V = 10 мл) и СН3СООН (С = 0,01 моль/л; V= 5 мл); б) раствора НС1 (С = 0,05 моль/л; V = 5 мл) и CH3COONa (С = 0,1 моль/л; V= 10 мл). Образуют ли эти смеси буферные растворы? 10. ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ Основные понятия и формулы При контакте нерастворимого вещества с растворителем часть ионов с по­ верхности переходит в жидкую фазу и в некоторый момент времени наступает состояние равновесия, которое можно представить следующим образом: М ХА У < = > хМ + у А Количественно данное равновесие характеризуется константой раствори­ мости Ks k s = [ m y [ a y 45