KM_C227-20181206135328

Для расчетов пользуются понятием растворимость S. Растворимость - это равновесная концентрация вещества в насыщенном растворе. Растворимость определяется по формуле Ks X" ■у У Растворимость имеет размерность концентрации - моль/л. Типовые задачи с решениями Задача 1. Образуется ли осадок при смешении растворов равных объемов ВаС12 (С = 0,0005 моль/л) и Na2C20 4 (С = 0,0008 моль/л)? Ks(BaC20 4)= l,l-10 '7? Решение Условием выпадения осадка ВаС20 4 является: С(Ва2+) ■С(С20 42') > ^<В аС 20 4) Вычислим С(Ва2ь) и С(С20 42") в растворе после смешения. В связи с тем что смешивают равные объемы, после смешения концентрации этих ионов уменьшатся в 2 раза. Значит, С(Ва2+) = — — = 2,5 •10 4 моль/л; С(С20 42‘) = 0,0008 . = — -— -4 1 1 ) моль/л. Вычислим произведение концентраций этих ионов: С(Ва2+) • С(С20 42’) = 2,5• 10 4 ■4-10"4= 10 7. Таким образом, С(Ва2+) • С(С20 42') < ATs(BaC20 4), осадок не образуется. Задача 2. Смешали два раствора: а) раствор СаС12 (С = 0,001 моль/л; V= 10 мл); б) раствор Na2COj (С = 0,002 моль/л; V= 40 мл). Образуется ли оса­ док, если АГ^СаСОз) = 3,8 10“9? Решение Условием выпадения осадка СаС03является: С(Са2+) ■С(СО}2-) > Ks( СаСОз) Вычислим С(Са2+) и С(С 0 32') в растворе после смешения. 1) /г(Са2+) = 0,001 ■0,01 = М О'5моль. F06iu= 10 + 40 = 50 мл (0,05 л). 46