KM_C227-20181206135328

1 . i о -5 С ’(Са2+) = q = 2 10 4 моль/л = 0,0002 моль/л. 2) п( С 0 32") = 0,002 ■0,04 = 8 - 10 '5 моль. 8 10 5 С ’(С032' ) = - ^ - = 0,0016 моль/л. Произведение концентраций этих ионов: С(Са2+) • С(С032") = 0,0002 • 0,0016 = 3,2- 10-7. Полученное значение больше, чем /Cs(CaC03), поэтому осадок образуется. Задача 3. Вычислить растворимость ( S) Ag 3 P 0 4 в насыщенном растворе. (^= 1 ,3 -1 0 ’20). Решение Растворимость S для электролитов типа МХАУвычисляется по формуле K s \ j x - у у с _ J l , 3 - 1 0 “20 _ Вычислим растворимость Ag 3 P 0 4 : ^ — —4,68- 10’ моль/л. Ответ: S= 4,68 • 10 ‘(1 моль/л. Задача 4. Как изменится растворимость Саз(Р 0 4)2 в присутствии Na 3 P 0 4 (С (Na 3 P 0 4) = 0,01 моль/л)? A:s(Ca 3 (P 04)2) = 2-10‘29. Решение Вычислим растворимость в чистом растворителе по формуле: K s _/ 2 - 10 -29 S ' ~ V X х ■ у у = \ з 3 I 2 " 7 ’14 ' ' 0 7 моль/л- Рассчитаем растворимость в присутствии Na 3 PC> 4 . Пусть растворилось х моль/л Саз(Р04)2. х моль/л Зх моль/л 2х моль/л Ca 3 (P0 4)2 ЗСа2+ + 2Р043‘ 47