KM_C227-20181206135328

Значит, ионов Са2+ и РО.,’' образуется Зх и 2х моль/л соответственно. Но так как присутствует еще Na 3 P 0 4, то всего ионов Р 0 43' в растворе будет (2х + 0,01) моль/л. Выражение для расчета Ks запишется: Ks = (Зх )3 • (2х + 0,01 )2 = 2-10’29. В виду того что 2х намного меньше, чем 0,01 моль/л, им можно при расче­ те х пренебречь, т.е. (Зх )3 ■(0,01 )2 = 2 1 0'29. Отсюда х = 1,95 • 10 '9 моль/л = S2. 5, _ 7,14 ТО "7 S ~ 1 95 Ю - = Растворимость уменьшится в 366,15 раза. Ответ : уменьшится в 366,15 раза. Задача 5. При каком значении pH осадок Си(ОН )2 начнет растворяться, ес­ ли С(Си2+) в растворе равняется 5,6-10 7 моль/л? /Cs(Cu(OH)2) = 5,6-10'20. Решение Выражение для расчета К$ запишется: С(ОН') < 3,16-10 7 моль/л. При стандартных условиях ионное произведение воды Kw= 10~14. С другой сто- ^{Cu(OH )2) = [Cu2+] [O H f = 5,6 ■10 "20. Осадок (Си(ОН )2 будет растворяться, если: с (с и 2+) • с ( о н ') 2 < a: 5 <Cu(oh)2) Из этого уравнения выразим и вычислим С(ОН ): роны, Кп, = С(Н+) ■С(ОН ), то С(Н+) > K'v 1П 14 С(Н+) > — — г ;=> С (Н+) > 1,34 -10 7 моль/л . /, 4о •1U Так как pH = —lg С(Н+), то pH < - lg 1,3410'7; pH < 6,87. Осадок (Си(ОН)г) будет растворяться при pH < 6,87. Ответ: при pH < 6,87.