KM_C227-20181206135328

Считаем, что первичная диссоциация комплексной соли идет количествен­ но, следовательно: C([Ag(NH 3 )]Cl) = C([Ag(NH3)2]+) = 0,1 моль/л. При вторичной диссоциации: х моль х моль 2х моль [Ag(NH3)2]+<=>Ag+ + 2NH 3 Примем количество продиссоциировавшего комплексного иона за х моль, следовательно, ионов Ag+получилось тоже х моль, a NH 3 - 2х моль. Учтем при­ сутствие в растворе аммиака, т.к. его избыточное количество сильно смещает равновесие вторичной диссоциации влево, поэтому концентрацией NH 3 - 2х моль - в уравнении диссоциации можно пренебречь, а уитыать только концен­ трацию добавленного аммиака: C(NH3) = —— = — = 0,29 М -V 17-1 л Составляем выражение константы нестойкости: [ A g + ] - [ N H 3 ] 2 s х - ( 0 , 2 9 ) 2 К —- --—■ -----— . СOQ 1 —------------— нест' [Ag(NH3)2+] ’ ’ 0,1 х = [Ag+] = 710"8моль/л. Ответ'. 7• 10 "8 моль/л. Задача 4. Константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)6]4” равна 1,07-10~36 при стандартных условиях. Определите возможность диссоциации комплексного иона по изменению энергии Гиббса. Решение Изменение энергии Гиббса связано с константой нестойкости: AG = - R T \n K Hm Рассчитаем ДО, подставив, известные величины: AG = -2,3 ■8,31 ■298 ■lg 1,07-10 36 = 204877 Дж/моль. Так как A G имеет положительное значение, то комплексный ион самопроиз­ вольно диссоциирует в незначительной степени. 53