KM_C227-20181206135328

Задача 5. Произойдет ли образование осадка FeC0 3 при сливании равных объемов 0,5 моль/л растворов К 2 СО 3 и K 4 [Fe(CN)6], содержащего 0,1 моль/л раствора KCN, если AT„ecT([Fe(CN)6]4" =1,07-10“36; A yFeC0 3 )=l,5-10 13 ? Решение При сливании равных объемов растворов концентрация каждого из компо­ нентов уменьшится в 2 раза, т.е. С(К 2 С 0 3) = 0,25 моль/л C(K 4 [Fe(CN) 6 ]) = 0,25 моль/л C(KCN) = 0,05 моль/л Рассмотрим диссоциацию комплекса: K 4 [Fe(CN)6] - » 4К Ч [Fe(CN)6]4- ^компл. в-ва Скомпл иона 0,25 МОЛЬ/Л [Fe(CN)6]4' <=>Fe 2 ++ 6 CN" В присутствии KCN —> К++ CN-, где C(KCN) = С(СN") = 0,05 моль/л равно­ весие вторичной диссоциации комплексного иона сильно смещено влево, по­ этому будем считать C(CN~) как 0,05 моль/л, пренебрегая количеством CN~ в процессе диссоциации: _ [Fe 2 +]-[CN -f нсст- [Fe(CN)64~] 1,07-10 36 = ■ х = [Fe2+] = 1,7 ■10 ~29 моль/л. Так как диссоциация К 2 С 0 3 2К ! + С 0 32" идет количественно, то С(К 2 С 0 3) = С (С032') = 0,25моль/л. Тогда рассчитаем ионное произведение растворимости: FeC0 3 <=>Fe 2 ++C 032' [Fe2+] • [ С 0 32'] = 1,7 ■10 '29 • 0,25 = 4,28 - 10 '30 Пс< K„ следовательно, осадок F eC 0 3 не образуется. Задача 6. Для исследований взята навеска технического хлорида кальция 0,24 г, которую растворили в 100 г Н 2 0 . Определите процентное содержание 54