KM_C227-20181206135328

соли в навеске, если на титрование 10 мл раствора потребовалось 4,2 мл рас­ твора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Решение По результатам титрования рассчитаем молярную концентрацию эквива­ лента СаСЬ: Сэ(СаС1 2 )-К(СаС12)= Сэ(трБ) ■К(трБ) 4,2-0,05 С 3 (СаС12) = — —— -0,021 моль/л < Так как С = м -V ’ а ^(С аС 12) = _111_ 55>5 г/моль> х0 т( СаС12)= СЭ-МЭУ= 0,021-55,5 0,1= 0,11655 г. yyi т — в-ва 1 Л Л О / _ чист.в—ва П 11655 ю - 1и и /О . СОСаС, - . 100% = и’11ьд3 ■100% = 48,6%. т с, ' т п,еш 0,24 Ответ: 48,6 %. Задания для самостоятельного решения 1. Напишите уравнения реакций получения: а) гексацианоферрата (III) ка­ лия; б) хлорида гексаамминникеля (II); в) тетрайодомеркурата (II) натрия. 2. Определите заряды комплексных ионов: a) [Co+ 3 (NH 3 ) 5 C 1 ]; б ) [Cu+ 2 (H 2 0 ) 4]; в ) [Pt+ 4 (NH 3 ) 3 Ch]. Ответ : а) 2+; б ) 2+; в ) +. 3. Рассмотрите пространственное строение следующих комплексных ио­ нов: a) K[Ag(N02)2]; б) [Cu(H 2 0 ) 4 ]S 04; в) Na 3 [Al(0H) 4 (H 2 0 ) 2]. Ответ : а) линия (sp); б) квадрат (sp3); в) октаэдр (sp 3 d2). 4. Константа нестойкости комплексного иона [Co(NH3)6] ” равна 4,07-10~5 . Вычислите концентрацию ионов кадмия и аммиака в 0,1 М растворе [Co(NH 3 )g]Cl3. Ответ: 0,037 М; 0,219 М. 5. Вычислите содержание в граммах ионов алюминия в 1 л 0,2 моль/л рас­ твора Na 3 [AlF6], в котором находится 2,5 г KF? КЖСТ ([A1F6]3-) = 1,45-10"° . Ответ: 1,2-10 11 г. 55