KM_C227-20181206135328

6 . Определите концентрацию ионов цинка в 0,05 М K 2 [Zn(CN)4], содержа­ щем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85%: Кност = 1,0-10 ~16 . Ответ: 1,53-10 42 . 7. Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu(CN)2] <=> CuT+2CN при 25UC равно 137 кДж/моль. Вычислите константу нестойкости этого иона. Ответ'. 10 ~24 8 . Константа нестойкости иона [Hg (CNS)4]2"npn 25°С равна 1,2910“22. Рас­ считайте изменение энергии Гиббса процесса диссоциации и покажите, какая реакция может протекать самопроизвольно в растворе, содержащем эти ионы. Ответ: 123 кДж/моль. 9. При какой концентрации ионов СГ произойдет выпадение осадка AgCl из 3 М раствора K 3 [Ag(S 2 0 3)2], содержащего 0,0002 моль Na 2 S 2 0 3, если объем раствора 2 л. ^ Hi;cT,([Ag(S 2 0 3)]3l = 10 18; tfs(AgCl) = 1,56-10 ,0? Ответ: 0,52 М. 10. Какая масса КС1 должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора соли K 2 [HgCl4], чтобы прибавление 0,0112 г КОН к 1 л этого раствора не вызвало образование осадка Hg(OH)2? A:s(Hg(OH) 2 )=10~26; £ HCT.([HgCl4]2~)=6,03-10~16. Ответ: 44 г. 11. Константа нестойкости иона [Ni(CN)4]“ равна 10~22. Образуется ли оса­ док гидроксида никеля, если к 1 л 0,03 М раствора K 2 [Ni(CN)4], содержащего 0,02 моль KCN, добавить 1 л раствора КОН концентрацией 0,02 моль/л? AT,(Ni(OH) 2 )]=l,6-10~14. Ответ: осадка не будет. 12. Может ли быть приготовлен 0,01 М раствор, содержащий комплексное соединение K[AgCl2] без избытка ионов Cl , если для [AgCl 2 ]_/(Гнест= 9,1 ТО-6; Ks (AgCl)= 1,8 10 |0? Ответ: нет. 13. На титрование 150 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л раствора трилона Б. Рассчитайте содержание в мг/л ионов кальция и магния в воде. Ответ: 22,8 мг/л Са2+и 5,76 мг/л Mg2+. 56