KM_C227-20181206135328

пая молярная электропроводность ^(НСООН ) = 404,4-10 4 ом ■м 2 ■моль~'. Вычислить степень ионизации, константу кислотности муравьиной кислоты и pH раствора. Решение Вычислим молярную электрическую проводимость при данной концентрации = -----* ----- = ----------------- = 60,7-10 Ом -м 2 •моль 1000-Сэ 1000-0,006 _ Ху _ 6 0 ,7ТО ”4 Степень ионизации (диссоциации) а - т— - . " ^ —U, 1 э. 404,4-10 Константу кислотности можно определить по закону Оствальда = ^ С = (0Д5)2 .0,06 = \ - а 1-0,15 pH = - lg a ( H +) —lg я-Сэ= —lg 0,15 -0,006 = 3,05. Ответ-, а = 0,15; Ка= 1,6-10‘4; pH = 3,05. Задача 3. Вычислить ЭДС и Д G медно-цинкового гальванического эле­ мента, в котором активности ионов Си2+ и Zn2+ соответственно равны 0,5 и 0,1 моль/л при Т= 298 К, ф°(Си 2 +/Си°) = 0,34 В; (p°(Zn 2 +/Zn°) = - 0,76 В; Составь­ те схему гальванического элемента. Решение Схема медно-цинкового гальванического элемента: Zn Zn2+ Cu2+ Си По уравнению Нернста вычислим потенциалы медного и цинкового элек­ тродов R T (p(Cu 2 +/Cu) = cp°(Cu 2 +/Cu) + — ln a (C u2+) zF При T= 298 К формулу можно упростить: ф(Си 2 +/Си) = cp°(Cu 2 +/Cu) + M ^ , g fl(Cu- ) . 59