KM_C227-20181206135328

ф(Си 2 +/Си) = 0,34 + ^ y ^ l g 0,5 = 0,331 В. Аналогично вычисляется потенциал цинкового электрода 9(Zn2+/Zn) = 9°(Zn27Zn) + ^ l l \ ga^Zn2+) Z cp(Zn 2 +/Zn) = - 0,76 + M ^ l g 0,1 = -0 ,79 B. ЭДС данного гальванического элемента определим по формуле £ = ф(Си 2 +/Си°) - cp(Zn 2 7Zn°) = 0,331 - ( - 0 ,7 9 ) = 1,121 В. Изменение энергии Гиббса зависит от величины ЭДС AG = -z F £ ' = -2 1,121-96500 = -216353 Дж/моль. Ответ: Е= 1,121 В; AG = -216353 Дж/моль. Задача 4. Для определения pH слюны составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. При 25°С измеренная ЭДС составила 630 мВ, фкал.эл= 0,244 В. Определить pH слюны. Решение Схема гальванической цепи: pH раствора: ф(2Н+/Н2) = - 0,059 pH. u Е - ф(кал.эл.) _ 0 ,6 3 -0 ,2 4 4 _ с Таким образом, pH составляет о~059 ~ 0"059 ~ Ответ: pH = 6,54. Задача 5. Восстановление пируват-ионов до лактат-ионов протекает по уравнению: пируват + 2Н + 2е‘— * лактат. Рассчитайте редокс-потенциал этой системы при pH = 5, если концентрация пируват-ионов в 4 раза превышает кон­ центрацию лактат-ионов. Т= 298 К, ф°(ох.гес1.) = -0,19 В. Pt, Н 2 Н+, слюна КС1 (нас.) Hg 2 Cl2, Hg ЭДС этой гальванической цепи выразим уравнением Е = ф(кал. эл.) - ф(2Н+/Н3) Потенциал водородного электрода при Т= 25°С (298 К) можно выразить через 60