KM_C227-20181206135328

4. Рассчитайте отношение концентраций (активностей) ионов олова (IV) и олова (II) в редокс-системе с потенциалом, равным 0,2 В. Т = 298 К, <p(Sn 4 +/Sn2+) = 0,15 В. Ответ: 49,5:1. 5. Вычислить активность ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -0,177 В, Т= 298 К. Ответ'. 0,001 моль/л. 6 . Гальваническая цепь составлена из водородного и каломельного (насы­ щенного) электродов. Водородный электрод опущен в мочу. При 25° С ЭДС це­ пи равна 0,539 В, фКал.эл= 0,244 В. Вычислить pH мочи. Ответ: pH = 5. 7. Для измерения pH крови составлена гальваническая цепь из водородно­ го и хлорсеребряного (насыщенного) электродов. ЭДС цепи при 37°С составила 655 мВ. Вычислить pH крови, если фХЛОрсер.эл. = 0,204 В. Ответ: 7,39. 8 . Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщен­ ный раствор Agl, если ^ A g l ) = 8,3-10-17, 7Ч298 К, ф 0 (Ag+/Ag) = 0,8 В. Ответ : ф(Ag+/Ag) = 0,326 В. 9. В редокс-системе ФАД + 2Н++ 2 е '—>ФАДН 2 концентрация окислителя в 2 раза превышает концентрацию восстановителя. Рассчитайте редокс- потенциал этой системы при 298 К и pH = 6 , ф°ОХ 1 ГС 1 =- 0 ,2 2 В. Ответ : -0,565 В. 10. Концентрация пируват-ионов в 2 раза превышает концентрацию лак­ тат-ионов при pH = 7. Как изменится рсдокс-потенциал системы при окислении 10% лактат-ионов? cp°ox,rcd= -0,19 В, 7'=298 К. Ответ : увеличится на 0,006 В. 13. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Основные понятия и формулы Свободная поверхностная энергия - термодинамическая функция, харак­ теризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхно­ сти раздела фаз. G= о ■S, где о - поверхностное натяжение или удельная свободная поверхностная энергия межфазно- го взаимодействия единицы площади поверхности раздела фаз, Дж/м2; S - площадь поверх­ ности раздела фаз, м2. 62