000551

8 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (РН). МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. Водородный показатель, рН – количественная характеристика кис- лотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму кон- центрации ионов водорода Н + в растворе: pH= – lg [H + ] или [Н + ] = 10 –рН Гидроксильный показатель, рОН – количественная характеристи- ка щелочности среды, равная отрицательному десятичному логариф- му концентрации ионов ОН – в растворе: pOH= – lg [OH – ] или [OH – ] = 10 –рОН Ионное произведение воды: [Н + ]×[ОН – ] = 10 –14 или pOH + pH = 14 (при 25  0 С) Табл. 1. Шкала рН среда к и с л а я ней- траль- ная щ е ло ч н а я рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H + ] 10 –1 10 –2 10 –3 10 –4 10 –5 10 –6 10 –7 10 –8 10 –9 10 –10 10 –11 10 –12 10 –13 10 –14 Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе рас- считывается, исходя из силы электролита: 1. Для сильных электролитов: [H + ] = C Э (кислоты) [ОH – ] = C Э (щелочи) К сильным электролитам относятся: а) все щелочи – основания, об- разованные щелочными (Li – Rb) и щелочноземельными (Ca – Ba) ме- таллами; б) сильные кислоты: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 , HNO 3, HClO 3 … 2. для слабых электролитов: [H + ] = αC э (кислоты) [ОH – ] = αC э (основания) , где α – степень диссоциации электролита (в долях от единицы); К а  – константа дис- социации кислоты; К b – константа диссоциации основания. Рассчитать объем или молярную концентрацию эквивалента веще- ства можно по формуле (закон эквивалентов): V 1 × C Э (1)= V 2 × С Э (2)