000551

9 Данное уравнение применяется для решения всех задач по методу титрования. Примеры задач с решениями Пример 1. Определите рН водного раствора, содержащего 0,001 моль/л НСl. Решение При полной диссоциации HCl концентрация ионов водорода равна исходной молярной концентрации эквивалента: HCl → H + + Cl – pH = –lg [Н + ] = – lg0,001 = – lg10 –3 = – (–3) = 3. Пример 2. Определите рН водного раствора, содержащего 0,001 моль/л H 2 SO 4. Решение Так как при диссоциации молекулы H 2 SO 4  образуются два катио- на Н + : H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 –2 , [Н + ]= 2 × 0,001= 0,002 моль/л или C Э (H 2 SO 4 ) = 2 × C (H 2 SO 4 ) = 2 × 0,001= 0,002 моль/л; рH = –lg [Н + ] = – lg 0,002 = – lg 2 × 10 –3 = – lg 2 – lg 10 –3 = –0,3– (–3) = 2,7. Обратите внимание, что в растворе H 2 SO 4  с молярной концен- трацией эквивалента С Э (H 2 SO 4 ) = 0,001 моль/л концентрация [Н + ] = 0,001 моль/л; Значит, рН=3. Пример 3. Определите рН раствора NaOH, в котором С (NaOH)=0,001 моль/л. Решение При диссоциации NaOH образуются ионы ОН – , концентрация ко- торых равна исходной молярной концентрации NaOH: NaOH → Na + + OH – Далее возможны два пути решения: Так как [Н + ] [ОН - ]= 10 –14 (25  0 С), то: pH = –lg [Н + ] = – lg10 –11 = – (–11) = 11. 2. рН + рОН = 14. Определим рОН = –lg [ОН - ] = – lg10 –3 = – (–3) = 3. Найдем рН = 14 – рОН = 14–3 = 11.