000551

10 Пример 4. Рассчитайте концентрацию ионов Н + и ОН - в кишечном соке. Решение рH кишечного сока от 7,2 до 9,0. Для расчета содержания ионов возьмем среднее значение рН = 8,1 [Н + ] = 10 –рН = 10 –8,1 = 7,9×10 –9 моль/л; Так как [Н + ]×[ОН – ] = 10 –14, то [ОН – ] = 10 –14 /7,9×10 –9 = 1,3×10 –6 моль/л. Пример 5. Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты (ρ = 1 г/мл), если К а = 1,86 × 10 –5. Решение 1. Рассчитаем молярную концентрацию СН 3 СООН. Расчет прове- дем по формуле пересчета: 2. Уксусная кислота – слабый электролит, поэтому концентрация ионов водорода в растворе не равна концентрации кислоты. Концен- трацию Н + определим по следующей формуле: pH= –lg [Н + ] = –lg 1,78×10 –3 = 2,75. Ответ: рН = 2,75. Пример 6. Смешали 150 мл раствора, в котором С (HCl) = 0,1 моль/л и 200 мл раствора с С (HCl) = 0,03 моль/л. Каково значение рН полу- ченного раствора? (При расчетах принять плотности растворов рав- ными 1 г/моль). Решение Определим концентрацию соляной кислоты в растворе после сме- шения: V общ = V 1 + V 2 = 150+200 =350 (мл) = 0,35 л. n общ = n 1 + n 2 ; n 1 (HCl) = С 1 × V 1 = 0,1 моль/л × 0,15 л = 0,015 моль; n 2 (HCl) = С 2 × V 2 = 0,03 моль/л × 0,2 л = 0,006 моль; n общ = 0,015 + 0,006= 0,021 (моль); рН = – lg 0,06 = 1,22. Ответ: рН = 1,22. Пример 7. Смешали 25 мл раствора HNO 3  с концентрацией 0,1 моль/л и 150 мл раствора КОН с концентрацией 0,015 моль/л. Вы- числить рН полученного раствора.