000551

11 Решение HNO 3 + КОН→ КNO 3 + Н 2 О n (HNO 3 ) = 0,1×0,025 = 0,0025 моль. n (КОН) = 0,015×0,15 = 0,00225 моль. КОН прореагировал весь (он дан в недостатке), а азотная кислота осталась в избытке: n (HNO 3 ) = 0,0025–0,00225 = 0,00025 моль – осталось кислоты по- сле реакции Объем полученного раствора: V общ = 25 + 150 = 175 (мл) = 0,175 л; –lg 0, 00 pH lg [ 143 2,84. H ] + = = − = Ответ : рН= 2,84. Пример 8. На титрование 5 мл желудочного сока в присутствии метилового оранжевого затратили 10 мл раствора соды с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л. Определите кислотность желудочного сока. Решение Желудочный сок – это раствор соляной кислоты. При титровании содой протекает процесс нейтрализации: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + Н 2 О + CO 2 По закону эквивалентов: V ( HCl)× C Э (HCl) = V ( Na 2 CO 3 )× С Э (Na 2 CO 3 ). Отсюда выразим и рас- считаем: HCl → H + +Cl -, т. к. C Э (HCl) = [Н + ] = 0,05 моль/л, pH= –lg [Н + ] = – lg 0,05 = 1,3 Ответ : рН желудочного сока равен 1,3. Задачи для самостоятельного решения 1. Вычислите концентрацию ионов ОН – , если концентрации ионов Н + (в моль/л) равны: 1)10 –7 ; 2) 2×10 –3. Ответ: 1)10 –7 ; 2) 5×10 –12. 2. Вычислите концентрацию ионов Н + , если концентрации ионов ОН – (в моль/л) равны: 1)10 –7 ; 2) 5×10 –12. Ответ: 1)10 –7 ; 2) 2×10 –3.