000551

12 3. Определите рН растворов, в которых концентрации ионов водо- рода (в моль/л) равны:1) 3,2 × 10 –5 ; 2) 6,5 × 10 –11. Ответ: 1) 4,5; 2) 10,2. 4. Определите рН растворов, в которых концентрации ионов ОН – (в моль/л) равны: 1) 7,4×10 –3 ; 2) 2,3×10 –8. Ответ: 1) 11,9; 2) 6,4. 5. Вычислите рН растворов сильных кислот: 1) С  (HNO 3 ) = 0,015 моль/л; 2) С  (H 2 CrO 4 ) = 0,00025 моль/л. Ответ: 1) 1,9; 2) 3,3. 6. Вычислите рНрастворовщелочей:1) С (LiОН) = 0,01; 2) С (Sr (ОН) 2 ) = 0,0005 моль/л. Ответ: 1) 12; 2) 11,3. 7. Вычислите рН раствора, полученного смешиванием концентри- рованной серной кислоты объемом 2 мл (ω(H 2 SO 4 ) = 96%; r = 1,86 г/см  3 ) с 10 л воды. Ответ : 2,43. 8. Вычислите рН 1%-ного раствора КОН ( r = 1 г/мл). Ответ : 13,25. 9. Определить pH в водном растворе HF ( С = 0,01 моль/л), если сте- пень диссоциации кислоты составляет 25%. Ответ : 2,6. 10. На титрование порции мочи объемом 15 мл потребовалось 1,2 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,00125 моль/л. Можно ли говорить о нормальной кислотности мочи, если рН мочи здорового человека находится в интервале от 5,0 до 6,0? Ответ: рН = 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) Основные понятия и формулы Окислительно-восстановительными называются реакции, проте- кающие с изменением степени окисления элементов, входящих в со- став реагирующих веществ. Окисление – это процесс отдачи (потери) электронов, который со- провождается повышением степени окисления атома. Окислитель – частица (атом, ион, молекула), принимающая элек- троны. Важнейшие окислители: а) простые вещества: F 2 , O 2 , O 3 , Cl 2 , Br 2. б) сложные вещества: KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , HClO, PbO 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 (конц) , KClO 3  и др. Восстановление – это процесс присоединения электронов, сопро- вождающийся понижением степени окисления атома.