000551

13 Восстановитель – частица (атом, ион, молекула), отдающая элек- троны. Важнейшие восстановители: а) простые вещества: металлы, Н 2 , С, S. б) сложные вещества: H 2 S, NH 3 , KI, Na 2 S 2 O 3 , FeSO 4 , CuCl, SnCl 2  и др. Соединения с выраженной двойственной окислительно-восстано- вительной функцией: H 2 O 2 , Na 2 SO 3 , KNO 2. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе ряда методов количественного анализа, которые объединяют под общим названием оксидиметрия (перманганатометрия, йодометрия, бихро- матометрия и др.). В каждом из случаев титрования расчеты содержа- ния окислителя и восстановителя выполняются на основании закона эквивалентов: С э ( Oх ) × V ( Ox ) = С э ( Red ) × V ( Red ), где С э ( Ox ) и С э ( Red ) – молярные концентрации эквивалента окислителя и восстано- вителя, а  V ( Ox ), V ( Red ) – объемы окислителя и восстановителя, израсходованные на реакцию. Молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя опре- деляется как отношение молярной массы соответствующего вещества к числу электронов, которое оно принимает или отдает соответствен- но в реакции: Определение возможности протекания данной окислительно- восстановительной реакции связано с расчетом ЭДС ( E o )реакции: E o = φ  0 ox  – φ  0 red , где φ  0 ox и φ  0 red  – стандартные электродные потенци- алы (или редокс-потенциалы) окислителя и восстановителя (см. спра- вочные таблицы). Если E o > 0, реакция идет в прямом направлении, если E o <0 – в об- ратном. Примеры задач с решениями Пример 1. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно- восстановительной реакции методом электронного баланса: а) KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 → MnSО 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Решение Определим элементы, степень окисления которых меняется в ходе реакции: KMn +7 O 4 + NaN +3 O 2 + H 2 SO 4 → Mn +2 SО 4 + NaN +5 O 3 + K 2 SO 4 + H 2 O