000551

15 Определим молярные массы эквивалентов окислителя и восстано- вителя (число электронов, принимаемых и отдаваемых 1 молем веще- ства, берем из полуреакций). М Э (HCl) = М /1 =36,5 г/моль М Э (FeSO 4 ) = М /1 = 152/1 = 152 г/моль М Э (KMnO 4 ) = М /5 =158/5 = 31,6 г/моль. Пример 3. Рассчитайте массу Н 2 S, необходимую для восстановле- ния в кислой среде 5 мл раствора с молярной концентрацией эквива- лента KMnO 4 0,1 моль/л Решение Составим уравнение реакции окисления Н 2 S, в качестве среды возьмем H 2 SO 4. 5 Н 2 S + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +5 S↓ Учитывая, что n Э ( Oх ) = n Э ( Red ), n Э ( KMnO 4 ) = С Э × V = n Э (Н 2 S ) = m / M Э , получим С Э (К MnO 4 ) × V (К MnO 4 ) = m ( H 2 S )/ M Э ( H 2 S ), откуда m (Н 2 S )= C Э × V × М Э V (KMnO 4 ) = 0,005 л. m (Н 2 S) = 0,1× 0,005 × 17 = 0,0085 г =8,5 мг. Ответ : m (Н 2 S) = 8,5 мг. Задачи для самостоятельного решения 1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты методом элек- тронного баланса: 1) К 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 +… 2) CrCl 3 + H 2 O 2 +NaOH → Na 2 CrO 4 +… 3) H 2 O 2 + KМnO 4 + H 2 SO 4 →… К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из предложенных реакций. Рассчитайте молярные массы экви- валентов окислителя и восстановителя в каждом случае. Одинакова ли окислительно-восстановительная функция Н 2 О 2  в 2) и в 3) реакциях? 2. Используя данные редокс-потенциалов, установите, возмож- но ли использовать FeCl 3  для выделения галогенов в свободном виде из галогенидов калия? 3. Из предложенных веществ: MnO 2 , С 2 Н 5 ОН, K 2 CrO 4 , KI, HBr, Н 2 О 2 , Fe (OH) 2 , KMnO 4 , K 2 SO 3 , Cu 2 S, выделите вещества с двой-