000551

17 р 0 , р – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем ( р 0 ) и над раствором ( р ); N ( x ) – мольная доля растворенного вещества. Для растворов электролитов: 0 0 ( ); p p i N x p − = ⋅ i = 1 + a ( n –1); i – изотонический коэффициент; α – степень диссоциации; n  – число ионов, на кото- рое распадается 1 моль электролита 2) повышение температуры кипения раствора. Раствор, имеющий в своем составе какое-либо нелетучее раство- ренное вещество, всегда закипает при более высокой температуре, чем чистый растворитель. Повышение температуры кипения раствора вы- текает из закона Рауля. Согласно закона Рауля, для растворов неэлек- тролитов: Δ Т кип = К э × b ( х ); К э – эбуллиоскопическая константа растворителя; К э (Н 2 О) = 0,52 град×кг/моль; b ( х ) – моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг; m ( х ) – масса рас- творенного вещества, г; m раст-ля  – масса растворителя, кг. Для растворов электролитов: Δ T кип = i×К э × b ( х ). Температу- ра кипения водного раствора определяется с учетом закона Рауля: T кип = 100° С + Δ T кип . Эбуллиоскопия – определение молярной массы растворенного ве- щества по температуре кипения раствора: 3) понижение температуры замерзания раствора. Согласно закону Рауля, для растворов неэлектролитов: Δ Т зам = К з × b ( х ); К К – криоскопическая константа растворителя; К К (Н 2 О) = 1,86 град×кг/моль; b ( х ) – моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Для растворов электролитов: Δ T зам = i×К к × b ( х ). Температура замерзания водного раствора определяется с учётом закона Рауля Δ T зам = 0° C –∆ T зам. 0 0 ( ); p p N x p − =