000551

18 Криоскопия – определение молярной массы растворенного веще- ства по температуре замерзания раствора: Изотонический коэффициент может быть рассчитан также по фор- мулам: ; 4) осмос и осмотическое давление. Осмос  – это самопроизвольный переход молекул растворителя че- рез полупроницаемую мембрану в направлении раствора с более вы- сокой концентрацией растворенного вещества. По закону Вант-Гоффа: π = С  ( х )× R×T ; π – осмотическое давление, кПа; С (х) – молярная концентрация растворенного ве- щества, моль/л; m (х) – масса растворенного вещества, г; V (р‑ра) – объем раствора, л; R  – газовая постоянная, R = 8,31 (кПа×л)/(моль×К) = 0,082 л×атм/моль× K ; Т – тем- пература, К, Т = t о + 273. Для растворов электролитов: π = i× С (х)×R×T . Примеры задач с решениями Пример 1. Определите температуру кипения, замерзания 5,2%-ного раствора глюкозы. Можно ли этот раствор использовать как изотони- ческий в физиологических условиях? r (раствора) = 1,02 г/мл. Решение Определим моляльную концентрацию глюкозы ( М (С 6 Н 12 О 6 ) = 180 г/моль) в 5% растворе. С учетом физического смысла массовой доли, m (H 2 O) = 100–5,2 = 94,8 г; Рассчитаем изменение температуры кипения раствора, согласно закону Рауля: Δ Т кип = К э × b ( х ) = 0,52 × 0,305 = 0,159 ° C . Следовательно, температура кипения раствора составит: T кип = 100 + 0,159 =100,159 ° C . Рассчитаем изменение температуры замерзания раствора, соглас- но закону Рауля: Δ Т зам = К з × b ( х ) = 1,86 × 0,305 = 0,567° С