000551

19 Следовательно, температура замерзания раствора составит Т зам = 0–0,567 = – 0,567 ° C . Для того, чтобы определить возможность применения данного рас- твора в качестве изотонического в условиях организма, необходимо рассчитать его осмотическое давление и сравнить с осмотическим давлением крови, что составляет в норме 740–780 кПа. Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление прямо про- порционально молярной концентрации растворенного вещества: π = С  ( х )× R×T= 0,295 × 8,31 × (37+273) = 760 кПа Таким образом, раствор глюкозы с массовой долей 5,2% можно считать изотоничным крови в физиологических условиях. Следует отметить, что для разбавленных растворов величинымоляль- ной концентрации b и молярной концентрации С численно близки, а по- тому взаимозаменяемы, то есть для расчёта температур кипения и замер- зания можно использовать значение молярной концентрации, а для рас- чёта осмотического давления величину моляльной концентрации. Ответ: Т кип. =100,159 ° C ; Т зам. = – 0,567 ° C ; раствор изотоничен крови. Пример 2. Осмотическое давление раствора белка крови гемати- на при 20 ° C составляет 2,4 атм. В 250 мл раствора содержится 15,81 г белка. Рассчитайте молярную массу растворенного высокомолеку- лярного соединения. Решение На основании закона Вант-Гоффа π = С  ( Х)RT и формулы расчета молярной концентрации растворенного вещества молярная масса растворенного белка М (Х) может быть определена: Необходимо учесть, что объём раствора при использовании моляр- ной концентрации измеряется в л, а значение газовой постоянной R должно соответствовать размерности осмотического давления. Ответ: 633 г/моль