000551

20 Пример 3. 1% раствор муравьиной кислоты замерзает при темпера- туре – 0,4215 ° C , определите степень диссоциации муравьиной кислоты. Решение Изменение температуры замерзания раствора электролита опреде- ляется по закону Рауля: Δ T зам = i× К к × b ( х ), где  i = 1 + a ( n –1). Следова- тельно, чтобы определить степень диссоциации муравьиной кислоты, необходимо рассчитать изотонический коэффициент. Рассчитаем b (HCOOH), учитывая физический смысл массовой доли и значение М (НСООН)= 46 г/моль: Δ Т зам = 0 – (–0,4215) = 0,4215  о С. Для расчёта степени диссоциации необходимо учесть, что n  – чис- ло ионов, образующихся при диссоциации 1 молекулы. Для муравьи- ной кислоты равно n = 2. НСООН= НСОО – + Н + ; i = 1+ α(2–1) = 1 + α;  α = 1,03–1 = 0,03, или 3%. Ответ: 3% Пример 4. Вычислите давление насыщенного пара над 5% раство- ром мочевины при 20 ° C , если давление насыщенного пара над водой составляет 2,34 кПа. Решение Согласно закону Рауля 0 0 ( ); p p N x p − = Учитывая молярную массу мочевины М (CO (NH 2 ) 2 ) = 60 г/моль и физический смысл массовой доли, рассчитаем количества вещества мочевины и воды, затем определим мольную долю растворенного ве- щества: 2 2 0, 083 CO NH 0, 0155 (1,55%) 0, 083 ) 5, 28 ( ( ) N = = +